65. Jahresbericht des Bundes-Realgymnasiums Steyr 1947/48

Nach dem Überschreiten des Aquivalenzpunktes (as 100) läßt sich das Potential der zu untersuchenden Lösung aus der für das Potential des Systems Fet'/Fe“s geltenden Formel CFer3 e = + 0,466 + 0,058 log CFer2 errechnen. Dabei ist nach Zusatz von a ccm m/10 FesO.-Lösung (a S 100) à – 100 100 2 — 5 = 0,1; 0,1 und cFe CFe 100 + a 100 + a das Potential der Lösung also 100 e = + 0,466 + 0,058 log (3) à — 100 Auf Grund der hier entwickelten Ausdrücke (1), (2) und (3) wurden die Potentiale der Lösung für steigende Zusätze a an m/10 FesO -Lösung errechnet, die in der folgenden Tabelle zusammengestellt sind. Die letzte Rubrik dieser Wertetabelle enthält wieder die mittlere Potentialänderung je ccm m/10 FesO.-Lösung für die einzelnen In¬ tervalle. Tabelle über den Potentialverlauf bei der Titration von 100 ccm m/10 VO.“Lösung mit m/10 FesO.-Lösung (chl = 4 zu Beginn der Titration). Der Säuregehalt der FesO -Lösung wurde hier und in der vorstehenden Berechnung nicht berücksichtigt. Potential d. in d. Probelö¬ Potentialän¬ Mittlere FesO.- Zugesetzte sung eintauchenden Pt-Elek¬ derung, d. NK-Elektrode, trode gegen Lösung, ccm 10—4 Volt/ccm Volt 1,164 10,0 — 27.75 053 50,0 25,25 90,0 0,952 — 50,0 95,0 0,927 — 115 0,881 99,0 — 340 0,864 99,5 1050 99,9 822 0, 9100 100,0 0,731 9100 0,640 100,1 1025 0,599 100,5 340 0,582 101,0 102,5 0,541 105,0 — 34,0 0,524 110,0 10,25 0,483 150,0 3,4 0,466 200,0 Fig. 4 gibt eine Kurvendarstellung des obigen Potentialverlaufs. 10